四川省宜賓市第一中學校 田貴榮
各位評委，各位老師，大家好！
我是四川省宜賓市一中的田貴榮，今天我說課的內(nèi)容是新教材人教版高一化學第四章第二節(jié)《富集在海水中的元素——氯》，望大家批評指正。
我準備從教材分析，學情分析，教學目標，教學重、難點，教學方法、課時安排，教學流程，板書設計和教學評價九個方面來給各位評委和老師們闡述。
一、教材分析：
本節(jié)是全章教材的重點之一。氯不僅是鹵素中最有代表性的元素，也是最典型的非金屬元素，是進一步學習元素周期律的基礎。
教材對氯氣的性質(zhì)、氯及其化合物在生產(chǎn)生活中的應用、檢驗等介紹較為全面。這對學生掌握正確學習方法，鞏固學生的實驗技能，培養(yǎng)學生的探究能力大有裨益。同時也培養(yǎng)學生全面認識物質(zhì)，辨證認識物質(zhì)的能力。
教材設計了“思考與交流”、“實驗”、“學與問”等欄目，充分培養(yǎng)學生的分析能力、表達能力、觀察能力、實驗探究能力、創(chuàng)新能力等。同時還設計了“科學史話”、“資料卡片”、“科學視野” 等欄目，讓學生了解一些常識，化學史，體會科學研究精神。
二、學情分析：
學生在初中階段對非金屬元素的性質(zhì)已經(jīng)有了一定的了解，已經(jīng)學習了氧元素、氫元素以及碳元素的性質(zhì)，而在必修一第三章《金屬及其化合物》中系統(tǒng)的學習了金屬的相關性質(zhì)，在必修一第四章《非金屬及其化合物》第一節(jié)《無機非金屬材料的主角——硅》中已經(jīng)對非金屬的學習方法有一定的了解，基本可以運用原子結(jié)構的基本理論分析元素的性質(zhì)。
同時學生對實驗的基本操作，物質(zhì)反應的理論等知識有初步的了解。基于此，學生應該可以依據(jù)氯元素的原子結(jié)構示意圖得知氯元素最外層有7個電子，可以推測出氯元素是一種活潑的非金屬元素。在教學中，可以通過學生對實驗的觀察、動手實驗、科學探究等來提高學生的能力。
三、教學目標：
1、知識技能：
（1）了解氯氣的物理性質(zhì)；
（2）掌握氯氣的化學性質(zhì)；
（3）了解氯離子的檢驗和氯氣的用途。
2、過程與方法[技能目標]：
（1）通過對《氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認》的學習，讓學生體會科學研究的精神；
（2）通過氯氣與水、堿反應的探究，掌握科學探究的基本步驟，提高科學探究能力；
3、情感態(tài)度和價值觀：
（1）通過閱讀、圖片展示和介紹，讓學生了解氯元素與生產(chǎn)、生活息息相關，讓他們能關注生活，關注生活中的化學。
（2）通過氯氣泄漏事件及其處理，樹立學生辨證地認識化學物質(zhì)，克服學生對化學物質(zhì)和化學實驗的恐懼心理。
四、教學重、難點：
1、重點：氯氣的化學性質(zhì)和氯離子的檢驗。
2、難點：探究氯氣與水和堿的反應。
五、教學方法：
教的方法：實驗法、情景創(chuàng)設法、講授法、歸納總結(jié)法、訓練法。
學的方法：探究實驗法、自學法、討論法、歸納總結(jié)法、訓練法。
六、課時安排：
本節(jié)內(nèi)容共兩個課時，第一課時通過《每天都要接觸到的朋友——氯》，讓學生深刻領會氯在我們生產(chǎn)生活中的廣泛應用，從而進一步學習氯氣的物理性質(zhì)和與金屬、非金屬的反應。本課時在教室內(nèi)進行教與學，只做氯氣溶于水和氯氣與鈉反應的實驗，其余實驗用視頻代替。
第二課時采用實驗探究的方法學習氯氣與水、堿的反應和歸納氯離子的檢驗方法，再通過視頻展示氯氣在戰(zhàn)爭、泄漏事件中扮演的角色，教會學生運用所學的化學知識來解決這些問題，同時克服學生對化學的恐懼心理和辨證看待化學物質(zhì)的態(tài)度。本課時在實驗室進行教學。
七、教學流程：
第一課時
以《每天都能接觸到的朋友——氯》為主線，對氯氣的物理性質(zhì)、與金屬和非金屬反應進行學習。
引入主題：30秒
通過一個視頻來引出——食鹽。
自主學習：1分鐘30秒。
學生自主學習教材82頁第一段和資料卡片。教師重點講解氯是“成鹽元素”。
展示講解：《每天都要接觸到的朋友——氯》2分鐘
展示并講解《每天都要接觸到的朋友——氯》，讓學生體會氯元素與我們的生活息息相關。引出研究的主題——氯氣。
展示氯氣，并在氯氣集氣瓶加適量的水：2分鐘
讓學生觀察、扇聞氯氣，并總結(jié)氯氣的物理性質(zhì)。教師強調(diào)在低溫或者加壓的條件下容易液化。
過渡：1分鐘
[提問]我們生活中接觸了的氯元素都存在于化合物中，所以說氯是“成鹽元素”，這是什么原因呢？結(jié)構決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構。引出分析氯原子的結(jié)構。
學生練習：1分鐘
書寫氯原子、硅原子、鈉原子的原子結(jié)構示意圖。對比分析得出：氯氣是雙原子分子和氯氣有強的氧化性。
學生思考：1分鐘
請根據(jù)氯原子和鈉原子的原子結(jié)構示意圖，從氧化還原的角度分析它們能否反應？推測反應的劇烈程度？
演示實驗：3分鐘
演示鈉與氯氣的反應，將該實驗進行改進，在密閉容器中讓鈉與氯氣燃燒，減少環(huán)境污染。
學生觀察實驗，并記錄實驗現(xiàn)象，書寫化學方程式。
總結(jié)過渡：1分鐘
通過對原子結(jié)構的分析和實驗，我們可以看出因為鈉有很強的還原性，是典型的金屬。氯有很強的氧化性，是典型的非金屬。所以，它們之間的反應很劇烈。
請推測氯氣能與鐵、銅反應嗎？
演示實驗：6分鐘
播放鐵和氯氣、銅和氯氣反應的錄像，讓學生觀察并記錄實驗現(xiàn)象，書寫化學方程式。并寫出檢驗氯離子存在的離子方程式。
學生歸納：2分鐘
從氯氣分別與金屬鈉、鐵和銅的反應歸納：氯氣能與絕大多數(shù)金屬反應，具有強氧化性。
討論交流：2分鐘
請根據(jù)金屬活動性順序表，推測氯氣能否與氫氣反應？推測反應條件？如果能，在反應中氫氣是氧化劑還是還原劑？
演示實驗：4分鐘
演示氯氣和氫氣反應，學生觀察實驗，并記錄實驗現(xiàn)象，書寫兩個化學方程式。
歸納總結(jié)：1分鐘
上一節(jié)學習中，硅能與氯氣反應，氫氣也能和氯氣反應，實際上大多數(shù)非金屬也能和氯氣反應，充分體現(xiàn)了氯氣的強氧化性。
討論交流：2分鐘
通過氯氣與鈉、鐵、銅和氫氣的實驗現(xiàn)象，你對燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認識？
教師總結(jié)：1分鐘
燃燒：任何發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學反應。
自主學習：2分鐘
請閱讀科學史話“氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認”，并思考：
1、從氯氣的發(fā)現(xiàn)到確認為一種新元素，時間長達三十多年。你從這一史實中得到什么啟示？
2、舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一。請寫出舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的化學方程式。
交流總結(jié)：3分鐘
讓學生交流，教師總結(jié)：①真理的發(fā)現(xiàn)往往需要漫長、曲折的道路。②科學需要正確的理論指導。③科學的結(jié)論應以大量事實為依據(jù)，不憑主觀想象，不迷信權威。④科學研究需要熱愛科學、獻身科學的精神和持之以恒的毅力。
反應方程式：MnO2+4HCl（濃）=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O
學生討論：3分鐘
展示液氯圖片和氯水，提出問題：
1、氯氣能與鐵反應，但液氯卻盛裝在鋼瓶中，你怎么看？[干燥的氯氣在常溫下不與鐵反應。]
2、氯水與液氯的區(qū)別？
歸納總結(jié)：1分鐘
我們今天共同學習了《每天都要接觸到的朋友——氯》的單質(zhì)氯氣，從氯原子結(jié)構、氯氣的物理性質(zhì)和氯氣與金屬和非金屬反應，我們看出：因為氯原子最外層有7個電子，易得1個電子達到穩(wěn)定結(jié)構，有強的氧化性。所以，氯是最重要的“成鹽元素”，氯氣能與絕大多數(shù)金屬和非金屬反應。這就是化學學習的主線——結(jié)構決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構。
布置作業(yè)：1、通過查閱產(chǎn)品說明書，收集我們生活中常見的含有氯元素的物品。
2、氯水是氯氣溶于水還是氯氣與水反應了？請設計實驗證明。
第二課時
播放廣告片：30秒
展示：1分鐘
教師展示84消毒液等物品，讓學生也展示自己帶來的含氯的物品。
學生討論：3分鐘
上節(jié)課布置的作業(yè)：氯水是氯氣溶于水還是氯氣與水反應了？請設計實驗證明。
學生相互交換意見，根據(jù)每組實驗臺上的藥品和儀器，每個小組整合出一個實驗方案，組長列出需要的實驗藥品和實驗步驟。教師巡視，并對各組的實驗方案進行指導。
學生實驗：2分鐘
每個組按照本組的實驗方案進行實驗，記錄好實驗現(xiàn)象，并討論方案的可行性。做好匯報的準備。
講解分析：10分鐘
教師利用某一組的方案，與學生一道分析討論，做實驗，歸納總結(jié)科學探究的步驟：
呈現(xiàn)問題：氯氣與水是否發(fā)生反應
猜想假設：如果氯氣與水反應：①、2Cl2+2H2O==4HCl+O2；
②、Cl2+2xH2O==2ClOx+2xH2；
③、Cl2+H2O==HCl+HClO。
設計實驗：①證明H+：加藍色石蕊試液；
②證明Cl-：滴加AgNO3，再加稀HNO3。
實驗驗證：①溶液先變紅，再褪色。
②有白色沉淀生成。
分析結(jié)論：①有H+，說明發(fā)生了反應，也否定了我們的假設②。褪色，說明有物質(zhì)使有色物質(zhì)褪色。
②有白色沉淀，證明有Cl-，進一步證明發(fā)生了反應。
呈現(xiàn)問題：是什么物質(zhì)使有色物質(zhì)褪色？
猜想假設：上述①③反應中，HCl、O2是不能使有色物質(zhì)褪色的，猜想可能是Cl2或者是HClO使有色物質(zhì)褪色。
設計實驗：①在干燥的Cl2中加干燥的紅色布條或鮮花；
②在干燥的Cl2中加濕潤的紅色布條或鮮花。
實驗驗證：①紅色布條或鮮花沒有褪色。
②紅色布條或鮮花褪色。
分析結(jié)論：說明氯氣與水發(fā)生了反應，使有色物質(zhì)褪色的是HClO。
總結(jié)歸納：2分鐘
氯氣與水反應：Cl2+H2O==HCl+HClO（次氯酸）。
次氯酸有強氧化性，能消毒、漂白。
科學探究的步驟：呈現(xiàn)問題→猜想假設→設計實驗→實驗驗證→分析結(jié)論。
展示總結(jié)：2分鐘
展示上節(jié)課的氯水，觀察一天以后，燒瓶上方是否有氣泡，并總結(jié)次氯酸的不穩(wěn)定性。
實驗引入：1分鐘
教師演示實驗：在NaOH溶液中滴加酚酞，再加氯水。學生記錄實驗現(xiàn)象：先變紅，紅色褪去。
討論實驗：4分鐘
分析紅色褪去的原因？并用實驗進行證明。鞏固科學探究的步驟。
學生會有兩種觀點：①NaOH與氯水中的酸反應，溶液為酸性，紅色消失。②氯水中的次氯酸漂白了紅色。
演示并講解實驗：再向上述溶液中加NaOH，如果溶液變紅，則證明是觀點①；如果沒有變紅，則證明是觀點②。
再次總結(jié)科學探究的步驟。
學生練習：2分鐘
書寫氯氣與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式和離子方程式。
書寫氯氣與氫氧化鈣反應的化學方程式。
教師巡視、輔導、糾正。
自主學習：2分鐘
學生自主學習84-85頁，思考下列問題：
1、為什么不用氯氣直接消毒和漂白，而要選用漂白液、漂白粉或漂白精？
2、用上述物質(zhì)消毒、漂白，有沒有壞處？
3、氯氣的用途。
教師總結(jié)：1分鐘
因為氯氣能有一些有機物反應而得到一些有毒物質(zhì)，而對人的健康有威脅。
讓學生正確認識物質(zhì)的兩面性，辨證地看待化學物質(zhì)。
展示：2分鐘
第一次世界大戰(zhàn)：德軍第一次將氯氣用于戰(zhàn)爭。《禁止化學武器公約》
視頻《鎮(zhèn)雄氯氣泄漏》
學生討論：2分鐘
某地發(fā)生氯氣泄漏，如果你是居民，如何逃生？如果你是消防隊員，你會采取哪些措施搶險？
教師總結(jié)：2分鐘
展示逃生圖片，并講解一些逃生的注意事項和知識。
展示救援圖片，并運用氯氣與水、堿反應的知識解釋救援措施。
對學生進行安全教育，并教會學生辨證的看待化學物質(zhì)，克服學生恐懼心理。
分組實驗：2分鐘
讓學生檢測自來水中是否存在氯元素。
總結(jié)：氯離子的檢驗：先加少量稀硝酸，沒有現(xiàn)象，再加硝酸銀和稀硝酸，有白色沉淀，證明有氯離子。
小結(jié)：
八、板書設計：
第一課時
第二節(jié) 富集在海水中的元素—氯
一、氯氣
1、物理性質(zhì)：黃綠色、有刺激性氣味、可溶于水，易液化，有毒的氣體。
2、化學性質(zhì)：
①與金屬反應：
2Na+Cl2點燃2NaCl
2Fe+3Cl2 點燃2FeCl3
Cu+Cl2 點燃CuCl2
Cl-+Ag+=AgCl↓
歸納：氯氣能與大多數(shù)金屬反應，具有強氧化性。
②與非金屬反應：
H2+Cl2點燃2HCl H2+Cl2光照2HCl
歸納：氯氣能與大多數(shù)非金屬反應。
燃燒：任何發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學反應。
氯氣的實驗室制法：MnO2+4HCl（濃）=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O。
第二課時
第二節(jié) 富集在海水中的元素—氯
一、氯氣
2、化學性質(zhì)
③、與水反應：Cl2+H2O==HCl+HClO（次氯酸）
次氯酸有強氧化性，能消毒、漂白。
次氯酸的不穩(wěn)定性：2HClO=光照=2HCl+O2↑
④、與堿反應：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
3、用途：
九、教學評價：
本節(jié)教學采用了以《每天都要接觸到的朋友——氯》為主線，讓學生體會到氯元素在我們?nèi)粘Ｉ钪械膹V泛應用。通過氯原子結(jié)構分析來推測物質(zhì)的性質(zhì)，同時對離子反應、氧化還原反應進行鞏固和復習。通過氯氣是否與水反應進行科學的探究，總結(jié)歸納出科學探究的步驟，通過氯氣與堿反應進行讓學生實踐科學探究的步驟。通過氯氣的泄露、在戰(zhàn)爭中的使用等對人類的危害，培養(yǎng)學生辨證認識化學物質(zhì)的觀點和運用化學知識處理實際問題的能力，克服學生對化學物質(zhì)和化學實驗的恐懼心理。從具體的實施來看，教學效果很好。
由于學生活動比較多，可能在學生訓練上不是太夠，可以利用課后作業(yè)進行適當?shù)膹浹a。