(空氣)
      1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。
      若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。
      2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。
      3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%（氮氣比氧氣約為4∶1）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%�？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹�，屬于混合物。
      4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。
      （水）
      1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。
      2、水的污染來自于①工廠生產中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
      3、預防和消除對水源的污染，保護和改善水質，需采取的措施：①加強對水質的監(jiān)測，②工業(yè)“三廢”要經過處理后再排放，③農業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農藥等。
      4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。
      5、電解水中正極產生氧氣，負極產生氫氣，體積比（分子個數比）為1∶2，質量比為8∶1，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。通的是直流電。
      （O2、H2、CO2、CO、C）
      1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。
      氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。
      二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。（碳酸氣）
      一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。
      甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣（天然氣的主要成分是CH4）
      2、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，石墨（C）是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
      金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。
      CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。
      生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質不同的原因是：含碳量不同。
      3、反應物是固體，需加熱，制氣體時則用制O2的發(fā)生裝置。
      反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。
      密度比空氣大用向上排空氣法 難或不溶于水用排水法收集
      密度比空氣小用向下排空氣法
      CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法 CO、N2、（NO）只能用排水法
      4、①實驗室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀（方程式）
      KClO3— KMnO4—
      工業(yè)上制制O2的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化） 原理：利用N2、 O2的沸點不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在天藍色鋼瓶中）。
      ②實驗室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸
      （不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強與金屬反應不生成H2而生成H2O）（也不能用鎂：反應速度太快了；也不能用鐵：反應速度太慢了；也不能用銅，因為不反應）Zn+H2SO4—       Zn+HCl—
      工業(yè)上制H2的原料：水、水煤氣（H2、CO）、天然氣（主要成分CH4）
      ③實驗室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產生的氣體不純含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進行）。
      CaCO3+ HCl— 工業(yè)上制CO2的方法是：煅燒石灰石 CaCO3—
      5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。
      ①（黑色）C和O2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。
      ②（黃色）S和O2反應的現象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。
      ③（紅色或白色）P和O2反應的現象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。（用于發(fā)令槍）
      ④（銀白色）Mg和O2反應的現象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。（用于照明彈等）
      ⑤（銀白色）Fe和O2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
      ⑥H2和O2的現象是：發(fā)出淡藍色的火焰。
      ⑦CO和O2的現象是：發(fā)出藍色的火焰。
      ⑧CH4和O2的現象是：發(fā)出明亮的藍色火焰。
      酒精燃燒 C2H5OH+ O2—
      甲醇燃燒 CH3OH+ O2—
      6、H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性
      ① 可燃性 H2+ O2— 可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度
      CO+ O2— H2的爆炸極限為4——74.2%
      C+ O2— （氧氣充足） C+ O2— （氧氣不足）
      ②還原性 H2+CuO— 黑色變成紅色，同時有水珠出現
      C+ CuO— 黑色變成紅色，同時產生使石灰水變渾濁的氣體
      CO+CuO— 黑色粉末變成紅色，產生使石灰水變渾濁的氣體
      7、CO2 ①與水反應： CO2+H2O— （紫色石蕊變紅色）
      ②與堿反應： CO2+Ca(OH)2— （檢驗CO2的方程式）
      ③與灼熱的碳反應：CO2+C— （吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑）
      ①除雜：CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2—
      CO2[CO]通過灼熱的氧化銅 CO+CuO—
      CaO[CaCO3]只能煅燒 CaCO3—
      ②檢驗：CaO[CaCO3]加鹽酸 CaCO3+ HCl—
      ③鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物
      H2、O2、CO2：用燃著的木條
      [（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水
      8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，
      醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。
      無水醋酸又稱冰醋酸。
      當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣；煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料（來源廣，放熱多，無污染）。
      （鐵）
      1、鐵的物理性質：銀白色金屬光澤，質軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導體。
      2、鐵生繡實際上是鐵、氧氣和水等物質相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3（紅棕色）。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產量的?。
      3、防止鐵制品生繡的方法：①保持鐵制品表面的潔凈和干燥，②在鐵制品的表面涂上一層保護膜。具體操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金屬制品表面鍍上其它金屬，④通過化學反應使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。
      4、黑色金屬：Fe、Mn、Cr（鉻） 有色金屬：除前三種以外都是，如Cu、Zn、Al
      5、合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。 鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）
      生鐵的含碳量在2%—4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%—2%之間。
      生鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵，球墨鑄鐵具有很高的機械強度，某些場合可以代替鋼。 鋼分為碳素鋼和合金鋼。
      6、煉鐵的主要設備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。（不能：置換）
      煉鋼設備：轉爐、電爐、平爐。 原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質轉變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。
      7、白口鐵的用途：用于煉鋼、灰口鐵的用途制造化工機械和鑄件。
      低碳鋼和中碳鋼用來制造機械零件，鋼管。高碳鋼用來制刀具、量具和模具。
      8、錳鋼中合金元素為錳，韌性好，硬度大；不銹鋼中合金元素為鉻、鎳，抗腐蝕性好；硅鋼中合金元素為硅，導磁性好；鎢鋼中合金元素為鎢，耐高溫，硬度大。
      9、導電性：銀＞銅＞鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止進一步氧化。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反應。鈦耐腐蝕性好。
      （溶液）
      1、溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。
      ①加水②升溫
      飽和溶液 不飽和溶液 熟石灰對溫度例外
      ①增加溶質②降溫③蒸發(fā)溶劑
      飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫
      對于同一種溶質的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。
      2、20℃時，易溶物質的溶解度為＞10g，可溶物質的溶解度1g—10g，微溶物質的溶解度為0.01g—1g，難溶物質的溶解度為＜0.01g。
      3、分離：KCl和MnO2方法為過濾，步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)，
      NaCl和KNO3方法為結晶，步驟：溶解、冷卻結晶。（冷卻熱飽和溶液法）
      對溶解度受溫度變化不大的物質采用蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體（如NaCl）。
      對溶解度受溫度變化比較大的物質采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體（如KNO3、CuSO4）
      冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體的化學式為CuSO4?5H2O。
      4、碘酒中溶質是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質是HCl，石灰水中溶質為Ca(OH)2，食鹽水中溶質為NaCl，氧化鈣溶于水溶質為Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶質為H2SO4，膽礬CuSO4?5H2O溶于水溶質為CuSO4，醫(yī)用酒精中溶質為C2H5OH。
      （組成與結構）
      1、分子是保持物質化學性質的最小粒子（原子、離子也能保持物質的化學性質）。原子是化學變化中的最小粒子。
      例如：保持氯氣化學性質的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl- C、2Cl
      D、Cl2）。保持CO2化學性質的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學性質的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。
      原子中：核電荷數（帶正電）=質子數=核外電子數
      相對原子質量=質子數+中子數
      原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的，構成原子的三種粒子是：質子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負電）。一切原子都有質子、中子和電子嗎？（錯！一般的氫原子無中子）。
      某原子的相對原子質量=某原子的質量/C原子質量的1/12。相對原子質量的單位是“1”，它是一個比值。相對分子質量的單位是“1”。
      由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性（即電中性）。
      2、①由同種元素組成的純凈物叫單質（由一種元素組成的物質不一定是單質，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）
      ②由一種分子構成的物質一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構成的。
      ③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。
      純凈物與混合物的區(qū)別是物質的種類不同。
      單質和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。
      ④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
      ⑤元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。
      ⑥化學式的意義：表示一種物質，表示這種物質的元素組成，表示這種物質的一個分子，表示這種物質的一個分子的原子構成。 ⑦物質是由分子、原子、離子構成的。
      由原子直接構成的：金屬單質、稀有氣體、硅和碳。
      由分子直接構成的：非金屬氣體單質如H2、O2、N2、Cl2等、共價化合物、一些固態(tài)非金屬單質如磷、硫等。分子又是由原子構成的。
      共價化合物是由非金屬與非金屬（或原子團）組成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。
      由離子直接構成的：離子化合物（金屬與非金屬或原子團）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。構成氯酸鉀的微粒是K+、ClO3-。
      3、決定元素的種類是核電荷數（或質子數），（即一種元素和另一種元素的本質區(qū)別是質子數不同或者核電荷數不同）；決定元素的化學性質的是最外層電子數。
      同種元素具有相同的核電荷數，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數不同，所以他們的化學性質也不同。
      核電荷數相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
      已知RO32-有32個電子，則R的質子數為：R+8×3+2=32
      （質量守恒定律）
      1、在一切化學反應中，反應前后①原子的種類沒有改變，②原子的數目沒有增減，③原子的質量也沒有變化，所以反應前后各物質的質量總和相等。
      小結：在化學反應中:
      一定不變的是：①各物質的質量總和②元素的種類元素的質量④原子的種類⑤原子的數目⑥原子的質量；
      一定改變的是：①物質的種類②分子的種類；
      可能改變的是分子的數目。
      書寫化學方程式應遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，二是要遵守質量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數目必須相等。
      （酸、堿、鹽）
      1、固體NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能導電，其水溶液能導電，所以酸堿鹽溶液能導電，但有機物溶液不導電。
      2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動的氯離子？（沒有，只含有自由移動的氯酸根離子）
      3、能導電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數，所以整個溶液不顯電性。
      例如某溶液中Na+∶Mg2+∶Cl-=3∶2∶5，如Na+為3n個，求SO42-的個數，（此類題要會）解：3n+2×2n=5n+2x，則x=
      4、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（×） 堿中一定含有金屬元素（×）
      化合物中一定含有非金屬元素（√） 堿中一定含有氫氧元素（√）
      酸中一定含有氫元素（√） 有機物中一定含有碳元素（√）
      5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）
      使紫色的石蕊試液變藍的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）
      6、X-和Cl-具有相似的化學性質，說出HX的化學性質（酸的通性）
      i. 與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無色酚酞不變色。
      ii.與金屬反應生成鹽和氫氣（條件：①在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；②酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強，與金屬反應時，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱）
      iii. 與金屬氧化物反應生成鹽和水（一定反應）
      iv. 與堿反應生成鹽和水（一定反應）
      v. 與某些鹽反應生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）
      7、溶液的酸堿度常用pH來表示，pH=7時溶液呈中性，pH＜7時呈酸性，pH＞7時呈堿性。
      PH=0時呈酸性，pH越小，酸性越強，pH越大，堿性越強。
      蒸餾水的pH=7（雨水的pH＜7顯弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加堿（可溶性堿）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，測定pH的最簡單的方法是使用pH試紙，測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知溶液的pH。pH數值是整數。