初三化學(xué)復(fù)習(xí)資料（溶液）  
      1. 什么是溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物就是溶液。小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。
      溶液的特征：均一、穩(wěn)定；均一指的是溶液各部分的性質(zhì)一樣；穩(wěn)定指的是只要溫度不改變、水分不蒸發(fā)，溶質(zhì)就不會分離出來。
      溶液的組成：溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量。能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑，被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。溶質(zhì)可以是固體，也可以是氣體或液體物質(zhì)。溶劑一般為液體物質(zhì)。水是最常用的溶劑，其次有酒精、汽油等。
      溶液的應(yīng)用：溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中和生活中有廣泛應(yīng)用。（1）溶液對生命活動有很大意義。(2)在溶液中可加快反應(yīng)物之間的化學(xué)反應(yīng)速率。
      2. 溶解的過程：溶質(zhì)在溶解的過程中，有的放出熱量，有的吸收熱量。
      3. 溶液的狀態(tài)：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能溶解時，所得溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化。
      不飽和溶液    （溶質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大）
      4.固體溶解度：表示在一定溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大，但也有少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小。
      5. 氣體的溶解度：是指這種氣體在壓強為101kPa和一定溫度時溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。
      6. 溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線。應(yīng)用溶解度曲線可以查出某種物質(zhì)在一定溫度時的溶解度。
      7. 結(jié)晶
      (l)定義：從溶液中析出具有一定幾何外形的固體的過程稱為結(jié)晶。該過程中形成的具有規(guī)則的幾何外形的固體叫做晶體。
      (2)方法：
      ①蒸發(fā)溶劑法：適用于溶解度受溫度變化影響不大的固體溶質(zhì)，如從海水中提取食鹽等。
      ②冷卻熱飽和溶液法：適用于溶解度受溫度變化影響很大的固體溶質(zhì)，如KNO3的熱飽和溶液冷卻后析出硝酸鉀晶體。
      (3)日常生活中的結(jié)晶現(xiàn)象：
      ①被汗水浸濕的衣服晾干后，出現(xiàn)白色的鹽斑，是因為汗水中含有的氯化鈉等物質(zhì)結(jié)晶析出晶體的緣故。
      ②久置的硫酸銅溶液的試劑瓶口出現(xiàn)藍(lán)色的硫酸銅晶體。
      ③海水曬鹽。
      8. 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。（溶液組成的一種表示方法）
      溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%
      可以利用上式進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算并根據(jù)需要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液。
      第7單元 酸 堿 鹽
      1. 酸堿指示劑（石蕊、酚酞）遇酸、堿溶液的變色情況；
      稀鹽酸 氫氧化鈉溶液
      紫色石蕊試液 紅 藍(lán)
      無色酚酞試液 無 紅
      2. 常見的酸
      （1）常見酸的物理性質(zhì)及用途：
      物理性質(zhì) 用途
      鹽酸
      (HCl) 濃鹽酸是無色、有刺激性氣味的液體，易揮發(fā)，在空氣中冒白霧，有酸味。
      重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中的鹽酸可幫助消化
      硫酸
      (H2SO4) 濃硫酸是無色、粘稠、油狀液體，有吸水性，溶于水時放熱。
      重要化工原料�？捎糜谏�產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等；在實驗室常用作干燥劑
      （2）酸的通性：（掌握稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，知道它們的用途。）
      ① 酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；
      ② 酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣；
      注意：活潑金屬指的是在金屬活動順序表中排在（H）前面的金屬，但K、ca、Na等金屬可直接與水反應(yīng)，Sn和Pb反應(yīng)過于緩慢，所以，一般我們討論的是Mg、Al、Zn、Fe四種金屬，且與酸反應(yīng)的速度依次減慢；而酸一般指鹽酸和稀硫酸，因濃硫酸和硝酸有氧化性，它們與活潑金屬反應(yīng)時，不能產(chǎn)生氫氣。
      與稀鹽酸反應(yīng) 與稀硫酸反應(yīng)
      鎂 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
      鋁 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
      鋅 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
      鐵 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
      （FeCl2 溶液、FeSO4溶液的顏色為淺綠色）
      ③ 酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水。
      鐵銹 氧化銅
      鹽酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O
      硫酸 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO +H2SO4=CuSO4+H2O
      （FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液為黃色；CuCl2溶液為綠色；CuSO4溶液為藍(lán)色。）
      3. 常見的堿
      （1）常見堿的物理性質(zhì)及用途：
      俗名 物理性質(zhì) 用途
      氫氧化鈉
      （NaOH）
      苛性鈉、火堿、燒堿 純凈的氫氧化鈉是白色固體，極易溶于水、溶于水時放出大量的熱，能夠吸收空氣中的水蒸氣而潮解。
      重要化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)，在生活中可用來除去油污。
      氫氧化鈣
      (Ca(OH)2) 熟石灰、消石灰 白色粉末狀固體、微溶于水、其水溶液俗稱石灰水。 用于建筑材料、制漂白粉、氫氧化鈉，改良土壤，制波爾多液。
      氫氧化鈣制取CaO+H2O=Ca(OH)2 （反應(yīng)放出大量的熱）
      （2）堿的通性：（掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)，知道它們的用途。）
      ①堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；
      ② 堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成水。
      比較：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O與 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (可用于區(qū)別兩種堿)
      注意：氫氧化鈉的保存方法—密封保存。原因：易吸收水分潮解；能與空氣中的CO2反應(yīng)。
      4. 酸、堿溶液的稀釋方法； 濃硫酸稀釋的正確操作：在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。
      5. 酸和堿有腐蝕性，使用時一定要注意安全；
      6. 中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。中和反應(yīng)有廣泛的應(yīng)用。
      7. 溶液的酸堿度可用pH表示。PH與溶液酸堿性的關(guān)系：
      pH＜7，溶液為酸性；pH＝7，溶液為中性；pH＞7，溶液為堿性。
      用pH試紙可測定溶液的酸堿度。
      8. 鹽是在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物。
      1．重要的酸——鹽酸．硫酸的物理性質(zhì)及其用途；
      2．酸的化學(xué)性質(zhì)；
      3．中和反應(yīng)及應(yīng)用；
      4．濃硫酸的特性．稀釋及事故的處理；
      5．重要的堿——氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)．用途及腐蝕性；
      6．溶液的導(dǎo)電性及原因；
      7．溶液酸堿度表示——pH及應(yīng)用；
      8．重要的鹽——氯化鈉．碳酸鈉．碳酸鈣的物理性質(zhì)及用途；
      9．粗鹽的提純；過濾和蒸發(fā)操作；
      10．CO32-的鑒定；
      11. 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件。
      知識提要
      1. 中常見的酸有鹽酸、硫酸、硝酸等。
      (1) (1) 鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)
      ①鹽酸是氯化氫的水溶液，化學(xué)上也叫氫氯酸,化學(xué)式HCl,相對分子質(zhì)量為36. 5。
      純凈的鹽酸是無色有刺激性酸味的液體，有揮發(fā)性，和腐蝕性。
      常用于制藥、試劑、金屬除銹及制造其他化工產(chǎn)品，是胃液中的主要成分，幫助消化。
      ②硫酸H2SO4，相對分子質(zhì)量98。
      純凈的濃硫酸為無色粘稠油狀液體，有吸水性，易溶于水，溶解時放出大量熱，有強烈的腐蝕性。
      可用作一些氣體的干燥劑，廣泛用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料及金屬除銹、蓄電池等。
      稀釋濃硫酸時會放出大量的熱，很易使水和酸液沸騰飛濺出來而發(fā)生事故。因此，在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷地用玻璃棒攪拌。
      (2) (2) 鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)
      HCl H2SO4
      ①跟指示劑的作用 使紫色石蕊試液變紅色
      無色酚酞不變色 使紫色石蕊試液變紅色
      無色酚酞不變色
      ②跟活潑金屬的反應(yīng) Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
      Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
      2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
      ③跟金屬氧化物的反應(yīng) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
      CuO+2HCl= CuCl2+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
      CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
      ④跟堿的中和反應(yīng) NaOH+HCl=NaCl+H2O
      Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
      Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
      ⑤跟某些鹽的反應(yīng) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
      HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
      H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
      2. 生活中常見的堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣等
      （1） （1） 氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)
      ①氫氧化鈉化學(xué)式NaOH，相對分子質(zhì)量是40，俗名叫火堿、燒堿、苛性鈉。
      純凈的氫氧化鈉為白色固體，在空氣中易吸濕而潮解。極易溶于水且放熱。有強烈的腐蝕性。
      可用作干燥劑，廣泛用于制肥皂、石油、造紙、紡織和印染等。
      ②氫氧化鈣化學(xué)式Ca(OH)2，相對分子質(zhì)量74，俗名熟石灰、消石灰等
      氫氧化鈣是白色粉末，微溶于水，放熱，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蝕性和吸濕性。
      用于建筑業(yè)、農(nóng)業(yè)上的改良酸性土壤等。
      （2） （2） NaOH和Ca(OH)2的化學(xué)性質(zhì)
      NaOH Ca(OH)2
      ①跟指示劑的反應(yīng) 使紫色石蕊變藍(lán)色
      使無色酚酞變紅色 使紫色石蕊變藍(lán)色
      使無色酚酞變紅色
      ②跟非金屬氧化物的反應(yīng) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
      2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
      ③跟酸的中和反應(yīng) NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Ca(OH)2+2 HCl=CaCl2+ 2H2O
      3. 常見的鹽有氯化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣等
      ①氯化鈉化學(xué)式NaCl，廣泛分布在海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中，它是食鹽的主要成分，是一種白色有咸味的固體，易溶于水，溶解度受溫度變化影響不大。對維持人體體液的平衡起著重要作用。它是重要的化工原料，用于制造燒堿、氯氣、鹽酸、漂白粉、純堿等，醫(yī)療上的生理鹽水、農(nóng)業(yè)上的選種等用途。
      ②碳酸鈉化學(xué)式Na2CO3，俗名純堿或蘇打，是白色易溶于水的固體。它是一種重要的化工原料，用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。
      ③碳酸鈣化學(xué)式CaCO3。它是石灰石、大理石的主要成分，是一種白色難溶于水的固體。石灰石、大理石是重要的建筑材料。還可作人體補鈣劑。
      4. 常見的化肥氮肥、磷肥、鉀肥和復(fù)合肥。
      （1）常見的氮肥有銨鹽如NH4Cl、NH4HCO3，硝酸鹽如NH4NO3和NaNO3，還有尿素CO（NH2）2、氨水NH3•H2O等。氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成元素，能促進(jìn)作物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠。
      （2）常見的磷肥有磷礦粉Ca3(PO4)2、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣〖Ca
      (H2PO4)2和CaSO4的混合物〗。磷是植物體內(nèi)核酸、蛋白質(zhì)和酶等多種重要化合物的組成元素，可以促進(jìn)作物生長，增強作物的抗寒、抗旱能力。
      （3）常用的鉀肥有K2SO4和KCl等。鉀具有保證各種代謝過程的順利進(jìn)行、促進(jìn)植物生長、增強抗病蟲害和抗倒伏能力等功能。
      （4）時含有兩種或兩種以上的營養(yǎng)元素的化肥叫復(fù)合肥料。如KNO3和NH4H2PO4等。
      化肥對提高農(nóng)作物產(chǎn)量有重要作用，但不合理的使用也對環(huán)境造成一定的污染。
      5. CO32－的鑒定：
      取樣品與試管中，加入稀鹽酸，如有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生，證明樣品中含有CO32－。
      6. 復(fù)分解反應(yīng)的條件：只有兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。
     初三化學(xué)復(fù)習(xí)資料（元素及其化合物）
      1、化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實驗為基礎(chǔ)自然科學(xué)。物理和化學(xué)的共同點：都是以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué).
      2、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成。化學(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。
      3、物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。
      4、化學(xué)性質(zhì)——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。
      5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現(xiàn)小水滴，③石灰水變渾濁。 Cu2(OH)2CO3—
      6、我國的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早，對世界文明作出過巨大貢獻(xiàn)。